Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 800 г 20% раствора гидроксида натрия? Mr(H2SO4)=98, Mr(NaOH)=40.

m (NaOH)=m (раствора)*ω (NaOH)/100%=800г*0,2=160г n (NaOH)=m/M=160 г / 40г/моль=4 моль   4 моль   х моль 2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O 2 моль   1 моль   х=2 моль   m (H2SO4)=n*M=2 моль*98г/моль=196г

Дано: w (р-ра NaOH) = 20% m (р-ра NaOH) = 800 г Найти: m (H2SO4) Решение: 1) найдем массу NaOH в 800 г 20%-ного раствора: m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(NaOH) = 800 г ∙  20% \ 100% = 160 г 2) вычислим по уравнению массу кислоты необходимой на нейтрализацию:   х г               160 г                 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O   98 г             80 г  х г ----  160 г 98  г ---- 80  г х = 98 г ∙ 160 г \ 80 г = 196 г ответ:   m (H2SO4) = 196 г