Сколько граммов сульфида железа (2) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?

  5,6 г                                              Х г   Fe            +            S      ->           FeS n=1 моль                                      n=1 моль М = 56 г/моль                               М =88 г/моль m=56 г                                          m=88 г 5,6 г Fe     -    Х г FeS 56 г Fe     -    88 г FeS m(FeS) = 5,6 * 88 / 56 = 8,8 г