Сколько ионов гидроксида (OH-) содержится в 1 мл раствора, pH которого равен 13?

V=1 мл = 10⁻³ л pH = 13   N(a) = 6.02*10²³ моль⁻¹ ---------------------- N(OH-) = ?   C[H(+)]*C[OH(-)]=10:(-14) моль/л рОН=-lg[ OH-]=14-pH = 14 - 13 = 1 lg[OH(-)] = -1 [OH(-)] = 10⁻¹ = 0.1 моль/л   N(OH-) = [OH(-)] * N(a) * V(H2O) = 6.02*10²³ * 0.1 * 10⁻³ = 6.02*10¹⁹   ионов в 1 мл