Сколько кг 68% азотной кислоты можно получить из 276 кг (н.у) оксида азота (IV)? Помогите, пожалуйста!!!!!

Уравним реакцию   4NO2+2H2O+O2=4HNO3   1) вычислим молекулярные массы  Mr(NO2)=14+2*16=46 г/моль Mr(HNO3) = 1+14+3*16=63 г/моль   т.к в реакцию вступает по уравнению 4 моль оксида азота (4) и получается 4 моль азотной кислоты, то составим пропорцию: 46 г/моль - 63 г/моль 276 кг       - х кг= (276*63)/46=378 кг чистой азотной кислоты   Т.к. выход продукта 68% составим пропорцию: 378 кг HNO3 - 100% y                  -  68% y= (378*68)/100=257.04  кг HNO3