Сколько литров газа образуется в реакции между 30 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 25% и 26 г 23% раствора карбонат калия.

1) Определим массу серной кислоты, содержащейся в растворе: m(Н₂SO₄)=30*25/100=7,5 г. 2) Определим массу карбоната калия, содержащегося в растворе: m(К₂СO₃)=26*23/100=5,98 г. 3) Запишем уравнение реакции и определим, какой из реагентов находится в недостатке: Н₂SO₄+К₂СO₃=К₂SO₄+CO₂+H₂O 7,5----------x 98----------138 г/моль   x=7,5*138/98=10,6 г - должна быть масса карбоната калия. Слеовательно, он у нас в недостатке, поэтому дальнейший расчет будем вести по нему. 4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу газа: Н₂SO₄+К₂СO₃=К₂SO₄+CO₂+H₂O                5,98 г--------------x                138 г/моль------44 г/моль х=5,98*44/138=1,91 г.   5) Объем газа найдем по формуле: V(CO₂)=m*22,4/M=1,91*22,4/44=0,97 л.   Ответ:  V(CO₂)=0,97 л.