Сколько литров Н2 образуется при взаимодействии 30г Zn, содержащего 10% примеси с серной кислотой?

Дано: m(Zn) = 30 г w%(примесей) = 10%  Найти V(H2) = x л Решение: Сначала нужно избавиться от примесей, которые входят в 30 г. 100% - 10% = 90% (или 0,9)чистого Zn. Это составит: 0,9*30 = 27 г. Затем составим уравнение реакции цинка с серной кислотой и по ходу вычислим объем водорода, который выделится при взаимодействии 27 г цинка:          27 г                               х л        Zn    +  H2SO4  = ZnSO4 +H2                  хл=27 г*22,4л/моль /65г/моль = 9,3 л M:65г/моль                        VA:22.4л/моль Ответ: V(H2) = 9.3 л