Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 200 гр. карбоната магния, содержащего 10% примесей?

m(MgCO3+примеси)=200 г W(примеси)=10% V(CO2) - ? РЕШЕНИЕ: W(MgCO3)=100%-W(примеси)=90%(или 0.9 в долях единицы) m(MgCO3)=m(MgCO3+примеси) x W(MgCO3) = 200 * 0.9 = 180 г Составим уравнение реакции MgCO3 = MgO + CO2 ν(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3) M(MgCO3)=24+12+16*3 = 84 г/моль ν(MgCO3) = 180 / 84 = 2,143 моль ν(MgCO3) = ν(CO2) = 2,143 моль V(CO2)= ν(CO2) * Vm Vm=22,4 литров/моль V(CO2)=2,143 * 22,4 = 48 литров ----------------------- V - объем m - масса M - молярная масса ν - ню (количество вещества)