Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4)?

PbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O 1) n(PbO2) = m/M = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль. 2) По уравнению реакции: 1 моль (PbO2) = 2 моль (Н2) 0,1 моль (PbO2) = 0,2 моль (Н2). 3) V(H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л. Ответ: 4,48 литра.