Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4)?
Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4)?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьPbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O
1) n(PbO2) = m/M = 23,9 г/239 г/моль = 0,1 моль.
2) По уравнению реакции:
1 моль (PbO2) = 2 моль (Н2)
0,1 моль (PbO2) = 0,2 моль (Н2).
3) V(H2) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л.
Ответ: 4,48 литра.
Гость 23,9 г Х л PbO2 + 2 H2 -> Pb + 2 H2On=1 моль n = 2 мольМ = 239г/моль Vm=22,4 л/мольm=239 г V = 44,8 л23,9 г PbO2 - Х л Н2239 г PbO2 - 44,8 л Н2V(H2) = 23,9 * 44,8 / 239 = 4,48 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы