Сколько мг 10%-го раствора H2S04 (p=1,07 г/мл) необходимо для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NAOH?

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O n = [latex] \frac{m}{M} [/latex] n(NaOH) = [latex] \frac{16}{40} [/latex] = 0,4 моль n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1  n(H2SO4) = [latex] \frac{n(NaOH)}{2} [/latex] = [latex] \frac{0,4}{2} [/latex] = 0,2 моль m вещества (H2SO4) = M*n = 98 * 0,2 = 19,6 г m раствора (H2SO4) = m вещества/w = [latex] \frac{19,6}{0,1} [/latex] = 196 г  V = [latex] \frac{m}{p} [/latex] = [latex] \frac{196}{1,07} [/latex] = 183 мл Ответ: 183 мл