Сколько миллилитров воды нужно добавить к 500 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCL 8,5% и полностью 1,04 г/см3, чтобы получить раствор с молярной концентрацией HCL 10^-2 моль/л

Дано: V₁(p-pa)=500мл=0,5л ρ=1.04г/мл ω(HCl)=8.5%=0.085 C₂(HCl)=10⁻²M=0.01M _____________________ ΔV(H₂O)=? Решение: 1)Находим количества в-ва кислоты в исходном р-ре m₁(p-pa)=ρV=500мл*1,04г/мл=520г m₁(HCl)=ω(HCl)*m(p-pa)=520г*0,085=44,2г M(HCl)=36.5г/моль ν₁(HCl)=m/M=44.2/36.5≈1.21096моль ν₂=ν₁≈1.21096моль 2)Находим объем добавленной воды ΔV(H₂O)=Xл V₂(p-pa)=0.5+Xл C=ν/V C₂=ν₂/V₂ 0.01моль/л = 1.21096моль / (0.5+X)л 0,5+Х=121,096л Х=116,096л ΔV(H₂O)=116,096л=116096мл ОТВЕТ: Надо добавить 116096мл (116,096л) воды