Сколько моль H2 выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с бромоводородной кислотой?

Дано:  m(Zn)=32,5 г Найти: n(H2)=? Решение:  2Zn + 2HBr = 2ZnBr + H2  По уравнению реакции нам дано 2 моль цинка и 1 моль водорода n(Zn) = m:M n(Zn) = 32,5 г : 130 г/моль = 0,25 моль  Тогда пусть х будет кол-во вещ-ва (n) водорода Можно составить пропорцию:  2:0,25=1:x Умножаем крест накрест члены пропорции.  2x = 0,25 x=0,125 моль  Это n(H2) Ответ : n(H2)= 0,125 моль

дано m(Zn)=32.5 g ----------------- n(H2)-? Zn+2HBr-->ZnBR2+H2 M(Zn)=65 g/mol n(Zn)=m/M=32.5/65=0.5 mol n(Zn)=n(H2)=0.5 mol ответ 0.5 моль