Сколько моль сульфата магния получится в реакции 6,0 г магния с разбавленной серной кислотой

Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2 Mr(Mg)=24г/моль n(Mg)=6/24=0.25 моль Мы видим, что соотношение Mg и MgSO4 1к1, отсюда следует, что n(MgSO4)=0.25 моль Ответ:n(MgSO4)=0.25моль Можно пойти другим путём: Mr(Mg)=24г/моль Mr(MgSO4)=24+64+32=120г/моль Составляем пропорцию: 6г/24=x/120 ⇒x=(6*120)/24=30г n(MgSO4)=30/120=0.25 моль