Сколько можно получить гашеной извести из 1 т негашеной извести, содержащей в своём составе 96% оксида кальция?

CaO + H2O = Ca(OH)2  m (CaO)= m техн. (CaO) x W (CaO) = 1000 x 0,96 = 960 г  n (CaO) = m / M = 960 г /56 г/моль = 17,14 моль n (Ca(OH)2) =  n (CaO) = 17,14 моль m (Ca(OH)2) = n x M = 17,14 моль x 74 г/моль = 1268,36 г ( 1,268 кг) 

СaO+H2O=Ca(OH)2 m(CaO)=1000*0.96=960г n(CaO)=12моль m(Ca(OH)2)=12*100=1200г=1,2кг