Сколько оксида кальция получиться при разложении природного гидроксида кальция массой 9,5г содержавшего 20% примеси
Сколько оксида кальция получиться при разложении природного гидроксида кальция массой 9,5г содержавшего 20% примеси
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьm(Ca(OH)2)=9,5г
wприм = 20% = 0,2
m(CaO)=?
Ca(OH)2=CaO+H2O
mприм. = 0,2*9,5 = 1,9
m(Ca(OH)2)безприм = 7.6
n(Ca(OH)2) = 7.6\74 = 0,1
n(CaO)=0,1
m(CaO) = 0,1 * 56 = 5.6
Ответ: 5,6
Гость5,6))))))))))))))))))))))))
Не нашли ответ?
Похожие вопросы