Сколько получить воды при горении 15 г этана?

2С2H6 + 7O2 -->4CO2 + 6H2O Найдем n(C2H6)=m(C2H6)/M(C2H6)=15/30=0,5 моль. Составим пропорцию чтобы найти n(H2O): 0,5/2=x/6 => x=(0,5*6)/2=1,5 моль=n(H2O) m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=1,5*18=27 грамм

[latex]C_{2}H_{6} + 7O_{2}[/latex] ⇒ [latex]2CO_{2} + 3H_{2}O[/latex]   v(CO2) = 30/18 = 0,5 моль далее методом пропорции 0,5 : 2 = x : 6 v(H2O) = 1,5 моль  m(H2O) = 1,5*18 = 27 г