Сколько расходуется цинка при взаимодействии с 10 мл 10% азотной кислоты, плотностью 1,055 г/см3 ?

Если 10%, то 5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2+6H2O m(HNO3)=10*1.055=10.55 г m(HNO3)=10.55*0.1=1.055 г n(HNO3)=1.055/63=0.0167 моль 5n/12(HNO3)=n(Zn)=0.0167*5/12=0.0069 моль m(Zn)=0.0069*65.4=0,45 г   Ответ: 0,45 г

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2+ N2O + 5H2O (Всегда при взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота(I)) Итак, поехали:D 1) n(Zn) : n(HNO3) = 4 : 10 => n(Zn) = n(HNO3) : 10 * 4 = 0,4n(HNO3); 2) n(HNO3) = m(HNO3) : M(HNO3) = Vp-pa(HNO3) * W(HNO3) * p(HNO3) : M(HNO3); 3) m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) = (0,4 * (Vp-pa(HNO3) * W(HNO3) * p(HNO3) : M(HNO3))) * M(Zn) = ((0,4 * ((10 * 0,1 * 1,055) :63)) * 65) г. = 0,44 г. Ответ: m(Zn) = 0,44 г. P.S. Чёрным цветом выделена конечная формула. Круто всё в одну формулу вгонять, типа Genius:D