Сколько водорода выделится при взаимодействии 98г-20% раствора серной кислоты и 6,5г цинка срочно пж

дано m(ppa H2SO4)=98 g W=20 % m(Zn)=6.5 g ------------------------------ V(H2)-? находим  массу вещества m(H2SO4)=98*20%/100%=19.6 g   19.6      6.5                  Xg H2SO4+Zn-->ZnSO4+H2               65                  22.4 M(H2SO4)=98 g/mol M(Zn)=65 g/mol M(ZnSO4)=161 g/mol Vm=22.4L/mol n(H2SO4)=19.6/98=0.2 mol n(Zn)=6.5/65=0.1 mol n(H2SO4)>n(Zn) 6.5/65 = X/22.4 X=2.24 L ответ 2.24 л