Слили 200г 20% раствора гидроксида натрия и 200г 10% раствора соляной кислоты. Определите массу полученной соли

2НСl + Na2CO3 =2NaCl + CO2 +H2O по уравнению реакции из 2 моль НСl 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль СО2;  на 2 моль НСl нужно 1 моль Na2CO3  v(HCl)=(150*30)/100*36,6=1,23 моль  на 1,23 моль НСl ------х моль  Na2CO3 х =1,23*1/2=0,675 моль. а его по условию только 0,5 моль, следовательно он в недостатке, решаем задачу по недостатку:  из 1 моль Na2CO3 ------1моль СО2  из 0,5 -------------------------х х=0,5 моль V(CO2)=0,5*22,4=11,2 л

Уравнение реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O Масса и количество вещества кислоты: m(HCl) = 200 * 0.1 = 20 г n(HCl) = 20/36.5 = 0,55 моль Масса и количество вещества гидроксида натрия m(NaOH) = 200 * 0,2 = 40 г n(NaOH) = 40/40 = 1 моль Согласно уравнению реакции кислота и щелочь реагируют в соотношении 1:1. Однако в исходных растворах кислота взята в недостатке, следовательно, количество вещества образовавшейся соли будет равно количеству вещества кислоты: n(NaCl) = n(HCl) = 0,55 моль Масса образовавшейся соли m(NaCl) = 58.5 * 0.55 = 32.175 г Ответ: 32,175 г