Смесь бутадиена 1,3 и водорода с объемной долей C4H6 30%при 200°С пропустили над платиновым катализатором . Определите объемные доли газов в конечной смеси если двойные связи гидрируются полностью.

1) Запишем уравнение протекающей реакции: C₄H₆ + 2H₂ = C₄H₁₀ Пусть объем всей смеси 100 литров.  Тогда: V(C₄H₆) = φ*V(см) = 0,3*100л = 30 литров. Т.к. смесь у нас двухкомпонентная, то: V(H₂) = 100л - 30л = 70 литров. 2) По уравнению реакции видим: V(H₂) = 2V(C₄H₆) = 2*30 литров = 60 литров - это объем, который нужен для реакции, у нас же в смеси 70 литров водорода, какой вывод? Правильно - избыток. Находим величину избытка: V(H₂ изб) = 70 литров - 60 литров = 10 литров. По уравнению реакции видим: V(C₄H₁₀) = V(C₄H₆) = 30 литров. В конечной смеси у нас будет содержаться 30 литров бутана и 10 литров водорода. Находим объем конечной смеси: V = V(C₄H₁₀) + V(H₂) = 30л + 10л = 40л Рассчитаем объемные доли: φ(C₄H₁₀) = V(C₄H₁₀)/V(см) *100% = 30л/40л *100% = 75% φ(H₂) = 25% Ответ: ...