Смесь этанола и этаналя массой 22,4 г прореагировал с избытком аммиачногораствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 64,8 г . Определите массовую долю в % этанола и исходной смеси.

Из исходной смеси с аммиачным раствором реагирует только альдегид. Уравнение: CH₃COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = CH₃COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O В осадок, ясен пень, выпадет серебро. Работаем с уравнением: Ag - серебра в исходной системе не было, и в ходе реакции оно образуется: 0 + Δχ*M*коэфф. = 64,8г, M - молярная масса Δχ*108 г/моль*2 = 64,8 г Δχ = 64,8г/216г/моль = 0,3 моль По альдегид - альдегид в исходной системе был, в ходе реакции расходуется. m - Δχ*M*коэфф. = 0 m - 0.3 моль*44 г/моль*1 = 0 m = 13,2 г m(спирта) = 22,4 г - 13,2 г = 9,2 г w(спирта) = m(спирта)/m(смеси) * 100% = 9,2г/22,4г * 100% = 41% Ответ: ...