Смесь карбоната лития и карбоната бария обработали избытком раствора серной кислоты.При этом выделилось 4,48 л(н.у) газа и образовалось 11,65 г осадка.Определите массовю долю карбоната лития в исходной смеси солей распишите под...

1)    BaCO3 + H2SO4 = CO2(газ) +BaSO4 ( выпадает в осадок)  Li2CO3 + H2SO4 = CO2(газ) +Li2SO4(растворим)  n (ню - кол-во в-ва)  n BaSO4 = n CO2(образовавшегося из BaCO3) =n BaCO3  n =m/м  n BaSO4 = 11.65/233 = 0.05 моль  {n = V/Vм } Vм=22.4 л/моль  n(общее) CO2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль  общее n CO2 - n CO2 (образовавшегося из BaCO3) =n CO2(образовавшегося из Li2CO3)  0.2-0.05=0.15 моль  n Li2SO4 = n CO2(образовавшегося из Li2CO3)  n =m/м m = n*м  m (Li2CO3) = 0.15*74 = 11.1 грамм  n BaCO3 = n BaSO4 = 0.05 моль  масса BaCO3 = 0.05 моль * 197 г/моль =9.85 г  масса смеси карбонатов = 9.85 + 11.1 =20.95 г  массовая доля Li2CO3 = (11.1 / 20.95)*100% = 52.98 %   кто то решал уже

Li2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Li2SO4 BaCO3+H2SO4=H2O+CO2+BaSO4   Вообщем находим кол-во вещества осадка. n(BaSO4)=11.65/233=0.05 моль Находим кол-во вещество газа. n2(CO2)=4.48/22.4=0.2 моль Но мы видим из 2 уравнения, что газа там не ,2 моль, а всего 0,05 моль. Значит в 1 уравнении газа у нас n1(CO2)=0.2-0.05=0.15 моль По уравнению видно, что  n1(CO2)=n(LiCO3)=0.15 моль Найдем теперь массу карбоната лития. m(LiCO3)=0,15*74=11.1 г Для того, чтобы определить массовую долю нам не хватает массы всей смеси. m(BaCO3)=0.05*197=9.85 г m(c)=9,85+11.1=20,95 г Массовая доля равна отношению массы карбоната лития к смеси. W=11.1/20,95=52,98% Что примерно 53%     Ответ: 53 %