Смесь массой 20г,состоящую из меди и цинка обработали избытком разбавленной серной кислоты. В результате был собран газ объемом 5,6дм3(н.у.).Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.

Раз кислота была разбавленная, то медь с ней не реагировала. Значит, в реакцию вступил только цинк. Cu + H2SO4 # Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(H2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль n(H2) = n(Zn) = 0,25 моль m(Zn) = 0,25 x 65 = 16,25 г w(Zn) = 16,25 / 20   x 100% = 81,25% w(Cu) = 100 - 81,25 = 18,75% Ответ: Cu - 18,75%            Zn - 81,25%