Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3! (н. у.), а масса не-растворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Смесь меди и цинка обработали избытком соляной кислоты. В результате был собран газ объемом 4,48 дм3! (н. у.), а масса не-растворившегося твердого вещества составила 7,68 г. Рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьДано
V(H2)=4.48дм3
m(Cu)=7.68г
Найти w(Cu),w(Zn)
Решение
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Медь с соляной кислотой не будет взаимодействовать(см.ряд электрохимического напряжения металлов)
n(H2)=V/Vmtrhhthyt
Не нашли ответ?
Похожие вопросы