Смесь меди цика обработали избытком соляной кислоты в результате образовался газ 4.48 дм3 а масса нерастворимого твердого вещества составила 7.68 грамм Рассчитать массовые доли металлов в исходной смеси.

Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 Cu + HCl = реакция не идет V(H2) = 4,48 дм3 = 4,48 л m(Cu) = 7,68 г n(H2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль = n(Zn) - следует из уравнения реакции m(Zn) = nxM = 0,2x65 = 13 г m(смеси) = m(Zn) + m(Cu) = 13 + 7,68 = 20,68 г W(Zn) = [m(Zn)/m(смеси)]x100% = [13/20,68]x100% = 62,9 % по аналогии для меди: W(Cu) = [7,68/20,68]x100% = 37,1 %