Смесь метанола с этанолом массой 14,2 г сожгли. Образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция, получив осадок массой 50 г. Рассчитайте массовые доли спиртов в смеси. ( 0,32 и 0,68 )

2CH3OH+3O2->2CO2+4H2O C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O CO2+Ca(OH)2->CaCO3+H2O n=m\M M(CaCO3)=100 г\моль n(CaCO3)=n(CO2)=50\100=0,5 моль n1(CO2)=n(CH3OH)=0,5-x моль 0,5n2(CO2)=n(C2H5OH)=0,5*x моль Составим уравнение по такому принципу: m(CH3OH)+m(C2H5OH)=m(смеси спиртов) 32*(0,5-x)+46*0,5*x=14,2 16-32*x+23*x=14,2 9*x=1,8 x=1,8\8=0,2 моль n(CH3OH)=0,5-0,2=0,3 моль n(C2H5OH)=0,5*0,2=0,1 моль m=n*M m(CH3OH)=32*0,3=9,6 г m(C2H5OH)=46*0,1=4,6 г w(CH3OH)=9,6\14,2=0,676 (67,6%) w(C2H5OH)=100%-67,6=32,4%