Смесь порошков алюминия и Na2CO3 массой 35,0 г сплавили в открытом тигле в атмосфере кислорода. После сплавления масса смеси стала равной 37,9 г. Определите состав полученной смеси (ω, %).

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂   M(Al)= 27г/моль М(Na₂CO₃) = 106 г/моль М(NaAlO₂) = 82 г/моль  М(Al₂О₃) = 102 г/моль   Пусть изначально было х моль Al, у моль Na₂CO₃. тогда 27х + 106у = 35   Предположим, что весь Na₂CO₃вступил в р-цию. Тогда с у моль будет реагировать такое же кол-во х моль Al₂О₃, а в рез-те образуется 2у моль NaAlO₂ (коэф. 2) Тогда кол-во оставшегося Al₂О₃ будет равно х-у моль => 102(х-у) + 82*2у = 37,9 Получится система: 27х + 106у = 35 102(х-у) + 82*2у = 37,9 Получается, что х = 0,202, у = 0,279 Но такого просто не может быть, потому что тогда х-у будет отрицательное число. Значит, Al₂O₃ прореагировал полностью. Тогда кол-во оставшегося Na₂CO₃ равно у-х, а кол-во полученного NaAlO₂ - 2х моль Другая система: 27х + 106у = 35 106(у-х) + 82*2х = 37,9 Тогда х = 0,094, у = 0,306 Тогда кол-во Na₂CO₃ = у-х = 0,212 моль, а NaAlO₂ = 2х*82 = 0,188 моль   m = nM => m(Na₂CO₃) = 0.212*106 = 22.56 г m(NaAlO₂) = 0.188 * 82 = 15.34 г ω = m(в-ва) / m(смеси) => ω(Na₂CO₃) = 22.56 / 37.9 = 0.595 = 59.5% ω(NaAlO₂) = 15.34 / 37.9 = 0.405 = 40.5%