Смесь серебра и меди обработали разбавленной азотной кислотой, взятой в избытке. при этом выделилось 4,48 л (н.у) газа. Образовавшиеся нитраты отделили и прокалили. К твердому остатку, образовавшемуся после прокаливания, добави...

Дано: V(газа)=4.48л m(нер.осадка)=16.2г Найти: m(Ag;Cu)-? Решение: Пусть в смеси было "x"моль - Ag, и "у"моль - Сu.Тогда: M(Ag)=108г/моль ,n(Ag)=x моль, m(Ag)=108x M(Cu)=64г/моль , n(Cu)=у моль ,m(Cu)=64у m(Ag;Cu)=108x+64y 1): Записываем уравнения взаимодействия с разбавленной HNO₃: 3Ag+4HNO₃(разб.)--->3AgNO₃+NO+2H₂O 3Cu+8HNO₃(разб.)--->3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O V(NO)=4.48л    =>  n(NO)=V/Vm=4.48/22.4=0.2моль n₁(NO)=n(Ag)÷3=0.33x n₂(NO)=[n(Cu)×2]÷3=0.67y 0.33x+0.67y=0.2 2): 2AgNO₃--[t]-->2Ag+2NO₂+O₂ 2Cu(NO₃)₂--[t]-->2CuO+4NO₂+O₂ Ag+HCl(конц.)≠ CuO+2HCl(конц.)--->CuCl₂+H₂O Нерастворившийся осадок - это Ag(серебро).Получаем: m(Ag)=16.2г n(Ag)=m/M=16.2/108=0.15моль n(Ag конечное)=n(AgNO₃)=n(Ag начальное)=x=0.15моль x=0.15моль Теперь рассчитаем сколько было моль меди: [latex]0.33x+64y=0.2[/latex] [latex]0.33*0.15+64y=0.2[/latex] [latex]0.0495+64y=0.2[/latex] [latex]64y=0.1505[/latex] [latex]y=0.225[/latex]моль x=0.15моль у=0.225моль 3): Рассчитываем массу смеси: m(Ag;Cu)=108*0.15+64*0.225=30.6г Ответ: масса исходной смеси равна 30.6г.