Смесь железа и серы нагрели без доступа воздуха,а затем обработали избытком соляной кислоты.при этом выделилось 3,36 дм3 газа(н.у.),после пропускания которого через раствор нитрата свинца(2) выпало 23,9 г осадка.определите масс...
Смесь железа и серы нагрели без доступа воздуха,а затем обработали избытком соляной кислоты.при этом выделилось 3,36 дм3 газа(н.у.),после пропускания которого через раствор нитрата свинца(2) выпало 23,9 г осадка.определите массу не прореагировавшего с серой железа.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьFe+S = FeS FeS +2 HCl= FeCl2 +H2S Fe+HCl=FeCl2+ H2 Pb(NO3)2+ H2S = PbS + 2HNO3 nu(H2S+H2)=3.36/22.4=0.15 - количество образовавшегося газа nu(H2S)_=0.1 - количество сероводорода nu(H2)=0.05 - количество водорода m(Fe)=56*0.05=2.8 - масса непрореагировавшего с серой железа nu(PbS)=29.9/239=0.1 - количество сульфида свинца
Не нашли ответ?
Похожие вопросы