Смешали 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 11.2% с 50 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 29.4% какие соли и в каком количестве получились

KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O n(KOH) = n(H3PO4) 2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O n(KOH)/2 = n(H3PO4) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O n(KOH)/3 = n(H3PO4) m(KOH) = ω*m(p.KOH) = 0,112* 100 = 11,2г. n(KOH) = m/M = 11,2г/56 г/моль =0,2 моль m(H3PO4) = 0,294*50 = 14,7 г n(H3PO4) = m/M = 14,7г/ 98 г/моль = 0,15 моль ⇒ Сначала образуется 0,15 моль кислой соли: NaH2PO4 Δn(KOH) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль KOH остаётся, который реагирует с 0,05 моль кислой соли: KH2PO4 + KOH = K2HPO4 -- гидрофосфата  калия образуется 0,05 моль Δn(KH2PO4) = 0,15 моль - 0,05 моль = 0,1 моль m(K2HPO4) = n*M= 0.05 моль * 174 моль = 8,7 г. m(KH2PO4) = n*M = 0,1 * 136 г/моль 13,6 г. Ответ: гидрофосфата калия = 8,7 г. дигидрофосфат калия = 13,6 г.