Смешали 232 г оксида железа fe3o4 и 270 г алюминия. вычислите массу образующегося железа

Дано: m(Fe₃O₄) = 232г m(Al) = 270г Найти: m(Fe) Решение: 3Fe₃O₄ + 8Al = 9Fe + 4Al₂O₃ Mr(Fe) = 56 г/моль (по реакции 504) Mr(Fe₃O₄) = 232 г/моль (по реакции 696) Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 216) Найдем массу Al, которая потребуется для реакции с 232г оксида железа (IV). mₓ(Al) = [latex] \frac{232*216}{696} = [/latex]72г алюминия потребуется для реакции. Следовательно, он дан в избытке (270г), значит расчет железа ведем по оксиду железа (IV). m(Fe) = [latex] \frac{232*504}{696} = [/latex]168г Ответ: m(Fe) = 168г