Смешали 300 г раствора CuSO4 (w=16%) и 100 г раствора Na2S (w=7,8%). В полученный раствор поместили железную пластинку. Через некоторое время пластинку вынули,взвесили,её масса увеличилась на 0,8 г. Определите массовые доли вещ...

m(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль n=m\M M(CuSO4)=160 г\моль n(CuSO4)=48\160=0,3 моль m(Na2S)=0,078*100=7,8 г M(Na2S)=78 г\моль n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4 CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4 n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль CuSO4+Fe->FeSO4+Cu n(Fe)=n(Cu)=x моль 64*x-56*x=0,8 x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4 n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор M(FeSO4)=152 г\моль m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г m(CuSO4)=160*0,1=16 г M(Na2SO4)=142 г\моль m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%) w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%) w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)