Смешали 5,4 г аллюминия и 3,2 г серы смесь нагрели полученный продукт обработали 50 г раствора с маччовой долей хлороводорода 7,3% определите обьем газа

Реакция алюминия с серой: 2Al + 3S ---> Al2S3 Количество вещества n Al = m/M = 5.4/27 = 0.2 моль Количество вещ.-ва n S = 3.2/32 = 0.1 моль. Составляем мольную пропорцию: 0.2 0.1 2 3 Видно, что первая дробь больше, значит, алюминий в избытке. Кол.-во вещ.-ва n Al2S3 = 0.1/3 = 0.033 моль. Полученная смесь, состоящая из сульфида алюминия и изытка алюминия, реагирует с соляной кислотой: Al2S3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2S 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 Кол.-во вещ.-ва n HCL = m(р.-ра)*w(HCl)/M = 50*0.073/36.5 = 0.1 моль. n (H2S) = 3n (Al2S3) = 3*0.033 = 0.099 ~ 0.1 моль n H2 = 2/3 * n(Al непрореагировавшего) = 2/3 * (0.2/2 - 0.1/3) = 0.099 ~ 0.1 моль V (H2S) = n*V(m) = 0.1*22.4 = 2.24 л V (H2) = 0.1*22.4 = 2.24 л Ответ: смесь газов состоит из сероводорода и водорода. Их объёмы равны по 2.24 л