Смешали два раствора с равными массами и массовыми долями 5% сульфида натрия и хлорида меди(II)Определите массу образовавшегося осадка, в ответе приведите формулу осадка и его массу с точностью до сотых.

eS+CuCl2=FeСl2+CuS 34 гр раствора-100% Х гр FeS -5% 34/Х=100/5==>Х=(34х5)/100=1.7грFeS Молекулярная масса FeS=56+32=88гр/моль Молекулярная масса CuS=64+32=96гр/моль 88/1.7=96/Y где Y-масса CuS,Y=(96х1.7)/88=1.85гр CuS PS.А сульфид железа (ll)-действительно нерастворим!