Согласно термохимическому уравнению реакции NaOH + HCl = H2O + NaCl + 57 кДж При нейтрализации 4 г едкого натра соляной кислоты сколько тепла выделится?

Q = m(Na)/M(Na)*57 кДж/моль = 4 г/40 г/моль*57 кДж/моль = 5,7 кДж Ответ: 5,7 кДж 

NaOH + HCl = H2O + NaCl + 57 кДж Задачу можно решить через пропорцию: M(NaOH) = 40 г/моль, хотя можно решить и устно, Смотрим на реакцию и на молярную массу едкого натра (40 г/моль). Эта запись означает, что при нейтрализации 40 г NaOH выделяется тепло равное 57 кДж, а у нас по условию задачи 4 г NaOH, то есть в 10 раз меньше, значит, и количество теплоты тоже выделится в 10 раз меньше, то есть 5.7 кДж