Соляную кислоту объемом 150 мл ( W(hcl)=16% , р=1,08 г /мл) нейтрализовали твердым оксидом кальция .определите массовую долю хлорида кальция в образовавшимся растворе .

  Дано V=150мл w=16%  p=1,08 г/мл  HCl w( CaCl2 )---?? составим уравнение реакции:                                x  2HCl+CaO =  CaCl2 +H2O 2*36,5                 111    Найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:  Mr(HCl)=1+35,5=36,5 Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 Mr(CaO)=40+16=56 Mr(H2O)=2+16=18   w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*100.....................%  m(раствора)=V*p=150*1,08=162г m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92 Составим пропорцию 2*36,5  --------------------111   25,92---------------------х х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция Допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. Рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и  какая масса воды образовалась в результате реакции: 2*36,5 -------------56 25,92----------------   y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция      2*36,5-------------18 25,92   -------------   z=25,92*18/2*36,5=6,39     Вычислим массу образовавшегося раствора: m(нового раствора)=m(HCl)+m(CaCl2)+m(CaO)+m(H2O)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г Вычислим массовую долю хлорида кальция:    w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731