Составить электронный баланс NH3+O2=H2O+N2

Степени окисления расставлять умеете?  Ставите над каждым элементом степень окисления, в каждой части уравнения. Потом смотрите, кто изменил степень окисления (в первом - азот и кислород) . Пишете, сколько электронов отдает азот (при учете того факта, что в итоге азот превращается в двухатомное соединение, поэтому 2 перед "Эн" слева. Поэтому же 2 перед "О" справа) и сколько принимает кислород. Азот отдал 6, а кислород принял 4 - непорядок. Значит, находим наименьшее общее кратное для 4 и 6 - это 12. Значит, коэффициент перед азотом в ПРАВОЙ части уравнения надо умножить на 2 (12 : 6 = 2), а перед кислородом (т. е. водой, в которой и содержится кислород, принявший электроны азота) - 3 (12 : 4 = 3)  2Эн (-3) -6е = Эн2 (о) / * 2  О2 (0) +4е = 2О (-2) / * 3  В правой части коэффициент у кислорода будет не 3 по наим. общ. кр. , а 6 - т. к. в уравнении электронного баланса в правой части стоит множитель 2  Ставим коэффициенты в уравнение в правую часть:  ЭнАш3 + О2 = 2Эн2 + 6Аш2О  Дальше уравниваем левую и правую части:  В правой части 4 атома азота (Эн) - значит и в левой 4  4ЭнАш3 + О2 = 2Эн2 + 6Аш2О  То же и с кислородом:  4ЭнАш3 + 3О2 = 2Эн2 + 6Аш2О  Проверяем по водороду:  4*3 = 6*2  Вот и всё.