Составить таблицу" способы получения солей" в 2 столбца 1 столб:способы получения 2 столбец: уравнение реакции.   (можно писать так способы получения :и перечислить под числами тоесть например: 1 способ получения такой та и так...

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков. Классификация солей. Названия солей. Кислотный остаток (анион) Название соли Cl- хлорид F- фторид NO3- нитрат NO2- нитрит S2- сульфид SO32- сульфит SO42- сульфат CO32- карбонат SiO32- силикат PO43- фосфат CN- цианид NCS- тиоционат ClO- гипохлорит ClO2- хлорит ClO3- хлорат ClO4- перхлорат Если металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II). Получение солей. 1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2 металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2 металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2O кислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O кислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3 основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2 3.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl Химические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2 Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2