.Составить уравнения реакций для переходов: C – CO2 – CaCO3– CaCl2– Cl2 – CuCl2 Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД 2.Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия впра...
.Составить уравнения реакций для переходов: C – CO2 – CaCO3– CaCl2– Cl2 – CuCl2 Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД 2.Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2SO2 + О2= 2SO3 + Q 3.Расставить коэффициенты методом электронного баланса: HNO3( разб.)+ Zn = Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 4.Запишите уравнения реакций ионного обмена( полные и сокращенные), происходящие между растворами веществ: BaCl2и H2SO4 HNO3и CaCO3 AgNO3 и HCl 5.Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 5,6 гр. гидроксида калия и. азотной кислоты , если практический выход составляет 90% от теоретического.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1.
1) C + O2 -> CO2
2) CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
3) CaCO2 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO2 + 2H[+] + 2Cl[-] -> Ca[+2] + 2Cl[-] + CO2 + H2O
CaCO3 + 2H[+] -> Ca[+2] + CO2 + H2O
4) CaCl2 -> Ca + Cl2
5) Cu + Cl2 -> CuCl2
2.
1) Понижение температуры
2) Повышение концентрации SO2
3) Повышение концентрации O2
4) Понижение концентрации SO3
5) Повышение давления
3.
4Zn + 10HNO3(разб.) -> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Zn[0] - 2e -> Zn[+2] | 2 - окисляется, восстановитель
N[+5] + 4e -> N[+1] | 1 - восстанавливается, окислитель
4.
1) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Ba[+2] + 2Cl[-] + 2H[+] + SO4[2-] -> BaSO4 + 2H[+] + 2Cl[-]
Ba[+2] + SO4[2-] -> BaSO4
2) 2HNO3 + CaCO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
2H[+] + 2NO3[-] + CaCO3 -> Ca[+2] + 2NO3[-] + CO2 + H2O
2H[+] + CaCO3 -> Ca[+2] + CO2 + H2O
3) AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Ag[+] + NO3[-] + H[+] + Cl[-] -> AgCl + H[+] + NO3[-]
Ag[+] + Cl[-] -> AgCl
5.
KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O
1) n(KOH) = m(KOH) : M(KOH) = 5,6 г : 56 г\моль = 0,1 моль
2) n(KOH) = n(KNO3) = 0,1 моль
3) m(KNO3) = M(KNO3) * n(KOH) = 101 г\моль * 0,1 моль = 10,1 г
4) m(теор.) = 10,1 г KNO3 - 100 %
x г KNO3 - 90 %
m(теор.) = 10,1 г * 90% : 100% = 9,09 г
Ответ: m(KNO3) = 9,09 г.
Прошу вас.
ГостьC + O2 ---> CO2
CO2 + CaO ---> CaCO3
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
CaCl2(расплав) ---эл.ток---> Ca + Cl2
Cu + Cl2 ---> CuCl2
2SO2 + О2 ---> 2SO3 + Q
Для смещения вправо нужно:
понизить температуру
повысить давление
увеличить концентрацию SO2
увеличить концентрацию O2
уменьшить концентрацию SO3
Реакция: обратимая, экзотермическая, каталитическая ( V2O5), ОВР, присоединения.
10HNO3( разб.) + 4Zn ---> 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Zn(0) --(-2e)--> Zn(+2) | 2 окисление
2N(+5) --(+4e)--> 2N(+) | 1 восстановление
Zn - восстановитель
HNO3 - окислитель, за счёт N(+5)
BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) ----> BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) ---> BaSO4
BaSO4 - белый кристаллический осадок
2HNO3 + CaCO3 ---> Ca(NO3)2 + H2O + CO2
2H(+) + 2NO3(-) + CaCO3 ---> Ca(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
2H(+) + CaCO3 ---> Ca(2+) + H2O + CO2
AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) ---> AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) ---> AgCl
AgCl - белый творожистый осадок
Не нашли ответ?
Похожие вопросы