Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, 9 класс. NH3 + O2 = NO + H2O N(-3) - 5e = N(+2) 4 (окисление, N(-3) - восстановитель) O2(0) +4e = 2O(-2) 5 (восстановление, O2(0) - окислитель) Переносим ко...
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, 9 класс.
NH3 + O2 = NO + H2O
N(-3) - 5e = N(+2) 4 (окисление, N(-3) - восстановитель)
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 (восстановление, O2(0) - окислитель)
Переносим коэф-ты (дальше коэф-ты расставлять не будем, нам хватит только коэф-ов с электронного баланса):
4NH3 + 5O2 = 4(вот про эту четвёрку вопрос)NO + H2O
Какого чёрта у нас перед NO стоит 4?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьВы же рассчитали, что возле азота(-3) и (2+) должна быть четверка
Ход действий расставления цифр:
1) По электронному балансу смотрим какую цифру мы должны поставить возле аммиака- это 4
4NH3
2)Долее смотрим по азоту. У нас 4 азота слева, значит 4 должно быть и справа. Ставим 4 возле NO/
3)Далее рассчитываем количество водорода у четырех аммиаков, это 4*3=12, 12 водородов делим на два, чтобы поставить коэффициент у воды 12/2=6
4) Последнее действие, считаем кислород справа:
4 кислорода у 4NO и 6 кислородов у 6H2O. Всего 10 кислородо, делим на два 10/2=5 коэффициент у кислорода (5О2)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы