Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель: H2S + HNO3 = NO + S + H2O. Какова массовая доля серной кислоты в растворе после разбавления, если 50 мл 96%...

Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в схеме уравнения реакции, укажите окислитель и восстановитель: H2S + HNO3 = NO + S + H2O. Какова массовая доля серной кислоты в растворе после разбавления, если 50 мл 96% раствора кислоты плотностью 1.836 г мл разбавили 250 мл воды?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1. H₂S⁻² + HN⁺⁵O₃ ⇒ N⁺²O + S⁰ + H₂O S⁻² - 2e⁻ ⇒  S⁰   2    3                               6 N⁺⁵ + 3e⁻⇒ N⁺²  3     2 S⁻² восстановитель N⁺⁵ окислитель 3H₂S + 2HNO₃ =2NO + 3S + 4H₂O 2. Дано: V(р-ра H₂SO₄)= 50мл. ω%(H₂SO₄)= 96% ρ(H₂SO₄)=1.836г./мл. m(H₂O)=250мл.=250г. --------------------------- ω₂%(H₂SO₄)-? 1. Определим массу раствора серной кислоты объемом 50мл.: ρ=m÷V m(р-раH₂SO₄)=ρ(H₂SO₄)xV(р-ра H₂SO₄)= 1,836г./мл. х 50мл.= 91,8г. 2. Определим массу серной кислоты в растворе: m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄) х m(р-раH₂SO₄)÷100%= 96%х91,8г.÷100%=87,552г. 3. Определим новую массу раствора: m₂(р-раH₂SO₄)=m(р-раH₂SO₄) + m(H₂O)= 91,2г. + 250г =341,2г. 4. Определим массовую долю нового раствора серной кислоты: ω₂%(H₂SO₄)= m(H₂SO₄) ÷ m₂(р-раH₂SO₄) × 100% = =87,552г ÷341,2г.х 100%=25,66% 5. Ответ: новая массовая доля серной кислоты в растворе 25,66%
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы