Составьте схему гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Cu. Концентрация NiCl2 составляет 10-2 моль/л, CuCl2 – 1 моль/л. Вычислите ЭДС элемента и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

дано: с(NiCl2)=10⁻² моль/л с(CuCl2)=1моль/л процесс на аноде: Ni° - 2e⁻=Ni⁺² - окисление процесс на катоде: Cu⁺²+2e⁻=Cu° - восстановление суммарный процесс: Ni + CuCl2=Cu+NiCl2 схема гальванического элемента: (анод)  Zn | ZnCl2 || CuCl2 | Cu  (катод) ЭДС = Ек - Еа = 0,34 - 0,191 =0,149 Е=Е₀(Ме)+0,059/z * lg(cMe ⁺n) Ек=0,34+0,059/2 * lg1=0,34 Ea=0,25+0,059/2 * lg10⁻²=0,25-0,059=0,191