Составьте ур-я р-ий, расставьте коэффиц-ы методом электр. баланса, определите окислитель и восстановитель. 1. KMnO4+ MnSO4 + H2O - 2. KJ + H2SO4 (конц.) - 3. B + HNO3 + HF - 4. K2Cr2O7 + HCL -

1)2KMnO4+3MnSO4+2Н2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4 Mn(+7)+3e=Mn(+4)/*2 Mn(+2)-2e=Mn(+4)/*3 KMnO4-окислитель за счет Mn(+7) MnSO4-восстановитель за счет Mn(+2) 2)8KI +5H2SO4=4I2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I(-1)-2e=I2(0)/*4 S(+6)+8e=S(-2)/*1 KI-восстановитель за счет I(-1) H2SO4-окислитель за счет S(+6) 3)B+3HNO3+4HF =HBF4+3NO2+3H2O B(0)-3e=B(+3)/*1 N(+5)+1e=N(+4)/*3 B-восстановитель HNO3-окислитель за счет N(+5) 4)K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O Cr(+6)+3e=Cr(+3)/*2 2Cl(-1)-2e=Cl2(0)/*3 K2Cr2O7-окислитель за счет Cr(+6) HCl-восстановитель за счет Cl (-1)

1) 2KMnO4+3MnSO4+2Н2O = 5MnO2+K2SO4+2H2SO4 Mn⁺⁷ +3e=Mn⁺⁴ | 3 Mn⁺² -2e=Mn⁺⁴  | 2  Mn⁺²-восстановитель  Mn⁺⁷-окислитель 2) 8KI +5H2SO4 = 4I2+H2S+4K2SO4+4H2O 2I⁻ -2e=I₂⁰      | 4 S⁺⁶ +8e=S⁻²  | 1   I⁻ -восстановитель  S⁺⁶-окислитель 3) B+3HNO3+4HF = HBF4+3NO2+3H2O B⁰ -3e=B⁺³   | 1 N⁺⁵ +1e=N⁺⁴ | 3 B⁰- восстановитель N⁺⁵-окислитель 4) K2Cr2O7+14HCl = 3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O Cr⁺⁶ +3e=Cr⁺³ | 2 2Cl⁻ -2e=Cl₂⁰  | 3 Cr⁺⁶ -окислитель Cl⁻ - восстановитель