Составьте уравнение реакции горения фосфора.Определите массу кислорода, вступившего в реакцию, если известно, что было получено 35,5 г оксида фосфора (5).

               x                     35,5 г 4P    +  5O2    =          2P2O5            5 моль              2 моль            М=32 г/моль      М=142 г/моль                                     n=m/M=35,5/142=0,25 моль По уравнению реакции при образовании 2 моль оксида фосфора затрачивается 5 моль кислорода, т.е. в 2.5 раза больше (5/2=2,5), поэтому если в реакции образуется 0,25 моль оксида, то кислорода нужно 0,25*2,5=0,625 моль m(O2)=M*n = 32*0,625=20 г