Составьте уравнения реакций характеризующих химические свойства металлического Na ( реакции с простыми и сложными веществами) реакции рассматривать в свете теории OBP

Как щелочной металл натрий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва 2Na + Сl2 = 2NaCl расставляешь степени окисления над веществами: у Na и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у Na в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1 Окислительно-восстановительный баланс: 2Na (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2Na (c.o.=+1)    окисление 2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1)  восстановление Натрий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении Na является восстановителем, а хлор наоборот окислителем. Со сложным в-вом: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 с.о. натрия вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0 2Na (0)  - 2e ---> 2Na(+1)  окисление 2H(+1) + 2e ---> 2H(0)  восстановление натрий - восстановитель, водород - окислитель