Состваьте 3- 4 уравнение с NH4+ с солями аммония

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.Например,NH4Cl – хлорид аммония(NH4)2SO4  - сульфат аммонияNH4NO3 – нитрат аммония(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммонияNH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммонияФизические свойстваКристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.Получение1 способ-   Аммиак + кислота:   NH3 + HNO3 → NH4NO3       2 способ-  Аммиачная вода + кислота:   2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2OХимические свойства  ОБЩИЕ1.      Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) NH4Cl → NH4+ + Cl- 2.      С кислотами (реакция обмена)(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2­2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2­CO32- + 2H+ → Н2O + CO2­ 3.      С солями (реакция обмена)                                    (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO32NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓СПЕЦИФИЧЕСКИЕ1.      Разложение при нагревании.a)     если кислота летучаяNH4Cl  → NH3­ + HCl­ (при нагревании)NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­ б)     если анион проявляет окислительные свойства NH4NO3  → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании)(NH4)2Cr2O7  → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании) 2.       Качественная реакция на NH4+ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиакNH4Cl + NaOH  → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании)3.      Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:NH4Cl + Н2O → NH4OH + HClNH4+ + Н2O → NH4OH + H+