Сожгли 15.5 г красного фосфора. Продукт горения сразу же обработали 200 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,110 г/мл). Определите массу оброзовавшейся соли

4P+5O2=2P2O5 4---------------2 15.5:31=0.5 моль фосфора 0.5*2:4=0.25 моль оксида фосфора 6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O   6-            1--------2 200*1.11*0.3=66.6 г щелочи 66.6:40=1.7 моль щелочи M(Na3PO4)=173 NaOH  в избытке, решаем по недостатку, по P2O5 n(Na3PO4)=0.5 моль m(Na3PO4)=173*0.5=86.5 г