Сожгли 54,8 г. неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия ...

Запишем цепочку превращений: 2Me + O2 = 2MeO MeO + 2HCl = MeCl2 + 2H2O MeCl2 + K2SO4 = MeSO4 + 2KCl Из стехиометрических коэффициентов в этой цепочке, можно сделать вывод, что из одного моля металла образуется один моль сульфата. Следовательно, используя закон эквивалентов, можно составить пропорцию: [latex] \frac{m(Me)}{M(Me)} = \frac{m(MeSO_4)}{M(MeSO_4)} [/latex] Принимая молярную массу металла за х и подставляя в пропорцию известные данные, получаем: 54,8/х = 93,2/(х + 96) Отсюда х = 137. Металл с молярной массой 137 - барий Ответ: Барий