Спасайте, помогайте :)

1. Электролиз MgCl2 Анодный процесс Соль MgCl2 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе хлорид магния подвергнется гидролизу MgCl2 + 2Н2О = Mg(OH)2↓ + 2HCl Mg^(2+) + 2Н2О = Mg(OH)2↓ + 2H^(+) (рН ≤ 7) Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. На аноде будет протекать процесс окисления аниона хлора. Анод (+) 2Cl^(-) - 2e = Cl2(0) Катодный процесс На катоде могут протекать два процесса – восстановление ионов Mg^(2+) и восстановление ионов водорода Н^(+). Сравним электродные потенциалы восстановления ионов Mg^(2+) и ионов водорода Н^(+). Mg^(2+) + 2e = Mg; Е восст = – 2,363 В 2Н^(+) + 2е = Н2(0) (pH ≤ 7); Е восст = – 0,41 В Поскольку электродный потенциал восстановления ионов магния значительно меньше, чем электродный потенциал восстановления ионов водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы водорода, образовавшиеся в результате гидролиза хлорида магния Катод (-) 2Н^(+) + 2е = Н2(0) Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора хлорида магния 2Cl^(-) - 2e = Cl2(0) | 1 - окисление 2Н^(+) + 2е = Н2(0) | 1 - восстановление MgCl2 + 2Н2О = Cl2↑ + Н2↑+ Mg(ОН) 2↓