Спасите, ОВР, химия K₂Cr₂O₇ + Fe + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂Oс максимальными пояснениями

ну давай попробуем сначала напишем, где какая степень окисления K2Cr2O7  +1 +6 -2 Fe 0 H2SO4 +1 +6 -2 Cr2(SO4)3 +3 +6 -2 Fe2(SO4)3 +3 +6 -2 K2SO4 +1 +6 -2 H2O +1 -2 у железа и у хрома изменилась степень окисления запишем это Cr (+6)  +3e  ---> Cr (+3) |   3  |  1  | окислитель, восстановление Fe (0)   -3e  ----> Fe(+3)  |       |  1  | восстановитель, окисление Разберем то, что я написал выше слева я записал степень окисления в начале реакции, справа - в конце 3е посередине - это на сколько изменилась степень окисления : 6-3=3 "+" возле "3е" я поставил, т.к. хром - окислитель Потом я написал три у хром, но оно как бы посередине (просто посередине не получилось влепить) Это наименьшее общее кратное кажется НОК у 3 и 3, разумеется, 3 Потом делим НОК на изменение в степени окисления сначала у хрома, потом у железа получилось 1, 1, т.к. 3/3=1 в обох случаях Теперь осталось расставить коэфы K₂Cr₂O₇ + 2Fe + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O Вот и все Только вот Там точно Fe, не FeSO4 слева?